F1 Semana 12 martes
34 Aplicaciones de las formas de calor: conducción, convección, radiación.
Preguntas ¿Cuándo se presenta la transmisión de energía térmica? ¿Cuáles son la forma de transmisión de la energía térmica? ¿En qué consiste la conducción térmica? ¿En qué consiste la convección térmica? ¿En qué consiste la radiación térmica? ¿Cuáles materiales son buenos o malos transmisores de la energía térmica?
Equipos
Respuestas
Discusión sobre la forma de transmisión de energía térmica en la calefacción o en el aire
Acondicionado.
Aplicaciones de las formas de calor: conducción, convección, radiación.
Material: Sistema de calentamiento, placas de metal, parafina, matraz erlenmeyer de 250 ml, aserrín, lámpara, radiómetro de Crookes(http://cdpdp.blogspot.com/2008/04/radiometro.html?
Procedimiento:
1.-Colocar en la placa de metal una muestra de para fina, colocar la placa de metal sobre la tela de alambre con asbesto y calentar lentamente medir el tiempo de cambio de estado de la parafina.
-2.-Colocar 100 ml de agua en el matraz erlenmeyer, adicionar una muestra de aserrín, colocar el matraz erlenmeyer sobre la malla de alambre y calentar tomar la temperatura cada minuto hasta evaporación (graficar tiempo-temperatura), observar lo que ocurre con el aserrín.
3.-Colocar el radiómetro sobre la mesa y enfocar la luz de la lámpara a la parte oscura del radiómetro, medir el número de vueltas por minuto. Tabular y graficar los datos.
Observaciones:
Actividad Observaciones Placa de cobre
Tiempo Placa de aluminio
Tiempo Forma de transmisión de calor
1
2
3
Conclusiones:
35 Conservación de la Energía
Preguntas ¿En qué consiste la conservación de la energía? ¿Cómo se puede transformar la energía del Sol? ¿Qué es un colector de energía solar de placa plana? ¿Qué es un colector concentrador de energía solar? ¿En qué consiste un horno solar? ¿En qué consiste una casa inteligente?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuestas La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía. En resumen, la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra, por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor. Dicho de otra forma: la energía puede transformarse de una forma a otra o transferirse de un cuerpo a otro, pero en su conjunto permanece estable (o constante). Conversión de la energía solar en electricidad.
Aproximadamente el 30.0 por ciento de la energía solar que alcanza el borde exterior de la atmósfera se consume en el ciclo del agua, mismo que produce la lluvia y la energía potencial de las corrientes de montaña y de los ríos. Son celdas que absorben la energía del sol para luego transformarla en energía eléctrica es cualquier dispositivo diseñado para recoger la energía irradiada por el sol y convertirla en energía térmica. Consiste en colocar espejos para que los rayos del Sol se reflejen y estos produzcan energía. Una casa inteligente tiene sistemas electrónicos que ayudan a lograr la eficiencia y el aprovechamiento máximo de todos los recursos en la casa en todos los sentidos, es por eso que es llamada inteligente. La eficiencia de la casa puede cuidar el medio ambiente ahorrando energía. La casa inteligente debe tener la posibilidad de crear diferentes escenarios de iluminación dependiendo de las actividades dentro de la casa.
Actividad con el simulador:
En el experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor, es decir, la relación entre la unidad de energía joule (julio) y la unidad de calor caloría.
Mediante esta experiencia simulada, se pretende poner de manifiesto la gran cantidad de energía que es necesario transformar en calor para elevar apreciablemente la temperatura de un volumen pequeño de agua.
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/joule/joule.htm
Equipo Masa m
50 kg 0.1 kg Altura Temperatura Inicial
20 oC
final Q =Mgh/m(tf-ti)
1 50 kg 0.1 kg 40 cm 20.5 392.4 joules
2 50 kg 0.1 kg 50 cm 20.6 408.7 joules
3 50 kg 0.1 kg 60 cm 20.7 420 joules
4 50 kg 0.1 kg 70 cm 20.8 429 joules
5 50 kg 0.1 kg 80 cm 20.9 435.55 joules
6 50 kg 0.1 kg 100 cm 21.2 408.75 joules
Graficas de Q-altura.
36 Recapitulación 12
domingo, 30 de octubre de 2011
recapitulacion 12
F1 Recapitulación 12
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia.
Equipo Resumen
1 El día Martes vimos el tema “Aplicaciones de la forma de calor: conducción, convección, radiación” e hicimos una práctica para comprobarlas. El jueves fue “Conservación de energía” , el funcionamiento del radiómetro y los conceptos del tema. :D
2 El día martes realizamos una actividad experimental sobre las formas de transmisión de calor, la conducción y convección, el día jueves la actividad se trato acerca como convertir el calor en energía con un radiómetro. Gracias
3 El martes realizamos experimentos relacionado son las aplicaciones de las formas de calor: conducción y convección, calentamos un par de barras de cobre y aluminio y sobre ellas colocamos parafina, calculamos en el tiempo en que tardó en derretirse, el jueves vimos como funcionaba un radiómetro con la energía solar.
4 El día martes hicimos un experimento con una parrilla eléctrica y unas barras de aluminio en donde calentamos u pedazo de parafina para ver el tema aplicaciones de las formas de calor. El jueves utilizamos un radiómetro para ver el tema de conservación de la energía
5 El día martes hicimos un experimento con unas barras de metal y cobre en los cuales determinábamos el tipo de transmisión de calor a los materiales. El día jueves vimos en línea el simulador del efecto de joule y observamos el radiómetro de crookes que se mueve con la energía solar.
6 El martes hicimos un experimento con una barra de metal, una de cobre y un pedazo de cera en el que vimos que tipo de transmisión de calor se producía. El jueves vimos el radiómetro y cómo funcionaba con la luz del sol. Después vimos en línea el simulador del efecto de joule.
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia.
Equipo Resumen
1 El día Martes vimos el tema “Aplicaciones de la forma de calor: conducción, convección, radiación” e hicimos una práctica para comprobarlas. El jueves fue “Conservación de energía” , el funcionamiento del radiómetro y los conceptos del tema. :D
2 El día martes realizamos una actividad experimental sobre las formas de transmisión de calor, la conducción y convección, el día jueves la actividad se trato acerca como convertir el calor en energía con un radiómetro. Gracias
3 El martes realizamos experimentos relacionado son las aplicaciones de las formas de calor: conducción y convección, calentamos un par de barras de cobre y aluminio y sobre ellas colocamos parafina, calculamos en el tiempo en que tardó en derretirse, el jueves vimos como funcionaba un radiómetro con la energía solar.
4 El día martes hicimos un experimento con una parrilla eléctrica y unas barras de aluminio en donde calentamos u pedazo de parafina para ver el tema aplicaciones de las formas de calor. El jueves utilizamos un radiómetro para ver el tema de conservación de la energía
5 El día martes hicimos un experimento con unas barras de metal y cobre en los cuales determinábamos el tipo de transmisión de calor a los materiales. El día jueves vimos en línea el simulador del efecto de joule y observamos el radiómetro de crookes que se mueve con la energía solar.
6 El martes hicimos un experimento con una barra de metal, una de cobre y un pedazo de cera en el que vimos que tipo de transmisión de calor se producía. El jueves vimos el radiómetro y cómo funcionaba con la luz del sol. Después vimos en línea el simulador del efecto de joule.
domingo, 23 de octubre de 2011
calor latente y calor espeficifico
Calores específico y latente.
Preguntas
¿Qué es el calor específico de una sustancia?
¿Cómo se calcula el calor específico de una sustancia?
Ejemplo de calores específicos de las sustancias
¿Qué es el calor latente de una sustancia?
¿Cuál es el modelo matemático del calor latente de las sustancias?
¿Que unidades se emplean en el calor especifico de una sustancia y el calor latente?
Equipo
Respuestas
Es la cantidad necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado.
Q=m.c. T
Material Calor específico
J/(kg•Kº)
Aceite oliva 2000
Acero 460
Acero Inoxidable 510
Aire 1010
Agua 4186
Aluminio 880
Cobre 390
Estaño 230
Granito 800
Hierro 450
Madera 1760
Mercurio 138
Oro 130
Plata 235
Platino 130
Plomo 130
Sodio 1300
Es la energía requerida por una sustancia para cambiar la fase de solido a liquido y de liquido a gaseoso♥ Calor latente.
[Lf]=[Cal/g]
Calor específico
J/(kg•Kº)
Calor específico y calor latente.
Q= m.Cp(Tf-Ti)
Q= Energía transferida se mide en calorías
PCI Kj/Kg PCS Kj/
Alcohol comercial 23860 26750
Cp = Calor especifico del material Cal/oC.Gramos
M = masa del material en gramos.
Ti= Temperatura inicial oC
Tf =Temperatura final oC
Material: Vaso de precipitados de 250 ml, sistema de calentamiento, placas de aluminio, cobre, balanza, calorímetro, pinzas para crisol.
Procedimiento:
Pesar las placas de aluminio y cobre.
Pesar 100 ml de agua en el vaso de precipitados.
Colocar la barra de metal en el vaso de precipitados y calentar hasta ebullición.
Con las pinzas colocar la barra de metal en el calorímetro con 100ml de agua, midiendo su temperatura inicial y final de equilibrio.
Observaciones:
Preguntas
¿Qué es el calor específico de una sustancia?
¿Cómo se calcula el calor específico de una sustancia?
Ejemplo de calores específicos de las sustancias
¿Qué es el calor latente de una sustancia?
¿Cuál es el modelo matemático del calor latente de las sustancias?
¿Que unidades se emplean en el calor especifico de una sustancia y el calor latente?
Equipo
Respuestas
Es la cantidad necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado.
Q=m.c. T
Material Calor específico
J/(kg•Kº)
Aceite oliva 2000
Acero 460
Acero Inoxidable 510
Aire 1010
Agua 4186
Aluminio 880
Cobre 390
Estaño 230
Granito 800
Hierro 450
Madera 1760
Mercurio 138
Oro 130
Plata 235
Platino 130
Plomo 130
Sodio 1300
Es la energía requerida por una sustancia para cambiar la fase de solido a liquido y de liquido a gaseoso♥ Calor latente.
[Lf]=[Cal/g]
Calor específico
J/(kg•Kº)
Calor específico y calor latente.
Q= m.Cp(Tf-Ti)
Q= Energía transferida se mide en calorías
PCI Kj/Kg PCS Kj/
Alcohol comercial 23860 26750
Cp = Calor especifico del material Cal/oC.Gramos
M = masa del material en gramos.
Ti= Temperatura inicial oC
Tf =Temperatura final oC
Material: Vaso de precipitados de 250 ml, sistema de calentamiento, placas de aluminio, cobre, balanza, calorímetro, pinzas para crisol.
Procedimiento:
Pesar las placas de aluminio y cobre.
Pesar 100 ml de agua en el vaso de precipitados.
Colocar la barra de metal en el vaso de precipitados y calentar hasta ebullición.
Con las pinzas colocar la barra de metal en el calorímetro con 100ml de agua, midiendo su temperatura inicial y final de equilibrio.
Observaciones:
equilibrio termico temperatura e intercambio de energia interna
31 Equilibrio térmico, temperatura e intercambio de energía interna.
¿Qué se requiere para obtener un equilibrio térmico?
¿Cuando se logra el equilibrio térmico? ¿Cuáles son las escalas de temperatura conocidas?
¿Cuáles son las formulas para intercambiar las diferentes escalas térmicas?¿Cómo se representaría esquemáticamente el intercambio de energía interna entre dos materiales? Representar el equilibrio térmico a nivel molecular de dos diferentes materiales.
Equipo 2 3 1
Respuestas La cantidad de energía interna debe de ser igual en los dos cuerpos. Cuando dos cuerpos entran en contacto tienden a llegar a un equilibrio térmico mediante el flujo de calor hasta que ambos quedan a la misma temperatura Kelvin (°K)
Celsius (°C)
Farenheit (°F)
°K = °C + 273
°F = °C – 32
°C = (F – 32) 5/9
El equilibrio térmico
Material: Lámpara de alcohol, termómetro, vaso de precipitados de 250 ml, matraz erlenmeyer de 250 ml. tripie con tela de alambre con asbesto, botella desechable, con tapa.
Sustancias: agua.
Procedimiento:
Colocar las cantidades indicadas de agua en el matraz erlemeyer y el vaso de precipitados.
Mezclar el agua del matraz al vaso de precipitados.
Medir y anotar las temperaturas y tiempo de equilibrio.
Graficar los datos: tiempo-temperatura de equilibrio.
Equipo Ml de agua en el Matraz Temperatura
oC Ml de agua en el Vaso de precipitados Temperatura
oC Tiempo de equilibrio Temperatura de equilibrio
°oC
1 50 30 25 20o 4.47 min 27o
2 75 40 50 ambiente 5.10 min 38°
3 100 50 75 ambiente 6.44 min 44°
4 125 60 100 20° 3.18 min 40°
5 150 70 125 ambiente 20.4 seg 50°
6 175 80 150 ambiente 36.4 seg 61°
¿Qué se requiere para obtener un equilibrio térmico?
¿Cuando se logra el equilibrio térmico? ¿Cuáles son las escalas de temperatura conocidas?
¿Cuáles son las formulas para intercambiar las diferentes escalas térmicas?¿Cómo se representaría esquemáticamente el intercambio de energía interna entre dos materiales? Representar el equilibrio térmico a nivel molecular de dos diferentes materiales.
Equipo 2 3 1
Respuestas La cantidad de energía interna debe de ser igual en los dos cuerpos. Cuando dos cuerpos entran en contacto tienden a llegar a un equilibrio térmico mediante el flujo de calor hasta que ambos quedan a la misma temperatura Kelvin (°K)
Celsius (°C)
Farenheit (°F)
°K = °C + 273
°F = °C – 32
°C = (F – 32) 5/9
El equilibrio térmico
Material: Lámpara de alcohol, termómetro, vaso de precipitados de 250 ml, matraz erlenmeyer de 250 ml. tripie con tela de alambre con asbesto, botella desechable, con tapa.
Sustancias: agua.
Procedimiento:
Colocar las cantidades indicadas de agua en el matraz erlemeyer y el vaso de precipitados.
Mezclar el agua del matraz al vaso de precipitados.
Medir y anotar las temperaturas y tiempo de equilibrio.
Graficar los datos: tiempo-temperatura de equilibrio.
Equipo Ml de agua en el Matraz Temperatura
oC Ml de agua en el Vaso de precipitados Temperatura
oC Tiempo de equilibrio Temperatura de equilibrio
°oC
1 50 30 25 20o 4.47 min 27o
2 75 40 50 ambiente 5.10 min 38°
3 100 50 75 ambiente 6.44 min 44°
4 125 60 100 20° 3.18 min 40°
5 150 70 125 ambiente 20.4 seg 50°
6 175 80 150 ambiente 36.4 seg 61°
domingo, 16 de octubre de 2011
recapitulacion 10
Recapitulación
Resumen martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Video cinética molecular
Registro de asistencia
Equipo Resumen
1 El día mares hicimos una práctica basada en el calor creando un termómetro con una botella, plastilina un popote al cual le colocamos agua de Jamaica que representaba el colorante, alcohol y un poco de agua, al cual a este lo introducimos a un vaso de precipitado al cual le agregamos agua, a estos conjuntos fueron calentados mediante una lámpara de alcohol y al final medimos la temperatura con la que vimos a que temperatura se derramaba
2 El día martes realizamos un termómetro casero con una botella de plástico para poder comprobar que se puede utilizar para medir la temperatura. Aparte de la botella utilizamos un colorante , un popote , plastilina , un alcohol y un calentador para poder realizar dicha actividad. :D y así .!!
3 El dia martes realizamos la practica que trataba en el calor . donde realizamos un termómetro con una botella , plastilina , un popote, después le colocamos agua con colorante en este caso no había y fue de jamaica , la botella estaba terminada y la inducimos a unrecipiente donde lo calentamos mediante una lámpara de alcohol , y hibamos midiendo la temperatura hasta que se derramara el agua y asi concluir con dicha actividad
4 El día martes realizamos una práctica en la cual hicimos un termómetro casero con una botella, colorante, plastilina, alcohol y un popote; este termómetro lo introducimos en un vaso precipitado con agua y el termómetro farmacéutico, todo esto se calentó para ver cuál era la temperatura máxima que el termómetro casero podía alcanzar.
Es enserioooo?? O.o?
5 El martes realizamos un termómetro casero con una botella de plástico, agua, colorante, un popote y plastilina. Hervimos agua para comprobar que funcionaba y usamos, también, un termómetro de verdad. Y así concluimos que la temperatura del termómetro indico la temperatura del termómetro casero … :3
WE LOVE MANAGUS ♥
6
El día Martes El día martes realizamos una práctica en donde hicimos un termómetro casero con una botella, colorante, plastilina, alcohol y un popote; este termómetro lo introducimos en un vaso precipitado con agua y el termómetro farmacéutico, todo esto se calentó para ver cuál era la temperatura máxima que el termómetro casero podía alcanzar
Resumen martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Video cinética molecular
Registro de asistencia
Equipo Resumen
1 El día mares hicimos una práctica basada en el calor creando un termómetro con una botella, plastilina un popote al cual le colocamos agua de Jamaica que representaba el colorante, alcohol y un poco de agua, al cual a este lo introducimos a un vaso de precipitado al cual le agregamos agua, a estos conjuntos fueron calentados mediante una lámpara de alcohol y al final medimos la temperatura con la que vimos a que temperatura se derramaba
2 El día martes realizamos un termómetro casero con una botella de plástico para poder comprobar que se puede utilizar para medir la temperatura. Aparte de la botella utilizamos un colorante , un popote , plastilina , un alcohol y un calentador para poder realizar dicha actividad. :D y así .!!
3 El dia martes realizamos la practica que trataba en el calor . donde realizamos un termómetro con una botella , plastilina , un popote, después le colocamos agua con colorante en este caso no había y fue de jamaica , la botella estaba terminada y la inducimos a unrecipiente donde lo calentamos mediante una lámpara de alcohol , y hibamos midiendo la temperatura hasta que se derramara el agua y asi concluir con dicha actividad
4 El día martes realizamos una práctica en la cual hicimos un termómetro casero con una botella, colorante, plastilina, alcohol y un popote; este termómetro lo introducimos en un vaso precipitado con agua y el termómetro farmacéutico, todo esto se calentó para ver cuál era la temperatura máxima que el termómetro casero podía alcanzar.
Es enserioooo?? O.o?
5 El martes realizamos un termómetro casero con una botella de plástico, agua, colorante, un popote y plastilina. Hervimos agua para comprobar que funcionaba y usamos, también, un termómetro de verdad. Y así concluimos que la temperatura del termómetro indico la temperatura del termómetro casero … :3
WE LOVE MANAGUS ♥
6
El día Martes El día martes realizamos una práctica en donde hicimos un termómetro casero con una botella, colorante, plastilina, alcohol y un popote; este termómetro lo introducimos en un vaso precipitado con agua y el termómetro farmacéutico, todo esto se calentó para ver cuál era la temperatura máxima que el termómetro casero podía alcanzar
consumo de energia capita y desarrollo social
28 Consumo de energía per cápita y desarrollo social.
Preguntas ¿Cuál es el consumo de energía convencional? ¿Cómo afecta el uso de energía fósil? ¿Qué es la biomasa? ¿Qué energías alternativas tendrán más importancia en México en el futuro? ¿En qué consiste la bioenergía? ¿Como funciona la energía mare motriz?
Equipo 1 6 2 3 5 4
Respuestas Energía tradicional que se comercializa entrando a formar parte del cómputo del Producto Interior Bruto
Petróleo
Carbón
Madera
gas natural Su uso produce la emisión de gases que contaminan la atmósfera y resultan tóxicos para la vida.
Se produce un agotamiento de las reservas a corto o medio plazo
Al ser utilizados contaminan más que otros productos que podrían haberse utilizado en su lugar.
Se considera como el conjunto de la materia orgánica (origen vegetal y animal) de la transformación natural o artificial de la materia orgánica.
xD.!!! Eólica, solar, hidráulica, son las energías que no necesitan combustibles no renovables que son amigables con el ambiente La bioenergía es la energía renovable obtenida de materiales biológicos. En utilizar biocombustibles.
La energía motriz se produce por el movimiento de algún cuerpo
Medición de la energía calorífica
Material: Termómetro, vaso de precipitados 250 ml
Sustancias: agua, aire, metal
Procedimiento:
Medir la temperatura de cada sustancia. Tabular y graficar los datos.
Equipo agua aire metal
1 20° 21° 17°
2 20° 21° 17°
3 20° 21° 17°
4 20° 21° 18°
5 19° 21° 18°
6 20° 21° 18°
Termómetro casero
Materiales:
* Agua.(refresco Jamaica)
* Alcohol de 96º.
* una botella de plástico con tapa.
* Colorante vegetal.
* una pajita transparente.(popote)
* Plastilina.
Procedimiento:
Llena un cuarto de la botella con agua y alcohol a partes iguales Añade unas gotas de colorante y mézclalo con el líquido. Introduce la pajita dentro de la botella sin que toque el fondo. Sella la botella con plastilina dejando fija la pajita
Comprobación:
Si colocas el termómetro en un lugar caliente comprobarás que el agua sube por la pajita.
Lo que ocurre es que el calor llega al agua por
Presentación y discusión de un video o de programa de simulación para asociar la temperatura y la energía interna con la energía cinética de las partículas.
29 Calor.
¿Qué es el calor? ¿Cómo se relaciona la energía interna con el calor? ¿Qué le ocurre a la energía cinética de las moléculas al cambiar la temperatura? ¿Cuáles son ejemplos de cambios relacionados con el calor? ¿Cuál es el origen de los vientos huracanados? ¿Cómo es el movimiento de las moléculas a temperaturas menores a cero grados centígrados?
Equipo
Respuestas
Investigación y discusión sobre el funcionamiento de dispositivos térmicos, usando temperatura,
Equilibrio térmico, energía interna y calor.
Preguntas ¿Cuál es el consumo de energía convencional? ¿Cómo afecta el uso de energía fósil? ¿Qué es la biomasa? ¿Qué energías alternativas tendrán más importancia en México en el futuro? ¿En qué consiste la bioenergía? ¿Como funciona la energía mare motriz?
Equipo 1 6 2 3 5 4
Respuestas Energía tradicional que se comercializa entrando a formar parte del cómputo del Producto Interior Bruto
Petróleo
Carbón
Madera
gas natural Su uso produce la emisión de gases que contaminan la atmósfera y resultan tóxicos para la vida.
Se produce un agotamiento de las reservas a corto o medio plazo
Al ser utilizados contaminan más que otros productos que podrían haberse utilizado en su lugar.
Se considera como el conjunto de la materia orgánica (origen vegetal y animal) de la transformación natural o artificial de la materia orgánica.
xD.!!! Eólica, solar, hidráulica, son las energías que no necesitan combustibles no renovables que son amigables con el ambiente La bioenergía es la energía renovable obtenida de materiales biológicos. En utilizar biocombustibles.
La energía motriz se produce por el movimiento de algún cuerpo
Medición de la energía calorífica
Material: Termómetro, vaso de precipitados 250 ml
Sustancias: agua, aire, metal
Procedimiento:
Medir la temperatura de cada sustancia. Tabular y graficar los datos.
Equipo agua aire metal
1 20° 21° 17°
2 20° 21° 17°
3 20° 21° 17°
4 20° 21° 18°
5 19° 21° 18°
6 20° 21° 18°
Termómetro casero
Materiales:
* Agua.(refresco Jamaica)
* Alcohol de 96º.
* una botella de plástico con tapa.
* Colorante vegetal.
* una pajita transparente.(popote)
* Plastilina.
Procedimiento:
Llena un cuarto de la botella con agua y alcohol a partes iguales Añade unas gotas de colorante y mézclalo con el líquido. Introduce la pajita dentro de la botella sin que toque el fondo. Sella la botella con plastilina dejando fija la pajita
Comprobación:
Si colocas el termómetro en un lugar caliente comprobarás que el agua sube por la pajita.
Lo que ocurre es que el calor llega al agua por
Presentación y discusión de un video o de programa de simulación para asociar la temperatura y la energía interna con la energía cinética de las partículas.
29 Calor.
¿Qué es el calor? ¿Cómo se relaciona la energía interna con el calor? ¿Qué le ocurre a la energía cinética de las moléculas al cambiar la temperatura? ¿Cuáles son ejemplos de cambios relacionados con el calor? ¿Cuál es el origen de los vientos huracanados? ¿Cómo es el movimiento de las moléculas a temperaturas menores a cero grados centígrados?
Equipo
Respuestas
Investigación y discusión sobre el funcionamiento de dispositivos térmicos, usando temperatura,
Equilibrio térmico, energía interna y calor.
domingo, 9 de octubre de 2011
domingo, 2 de octubre de 2011
energia en prosesos disipativos
P
R
E
G
U
N
T
A
S ¿La energía no se conserva? ¿Cuando se enuncio el principio de conservación de la energía? ¿Quién fue el que enuncio la Ley de la conservación de la energía?
Cuando la pila de una linterna se agota, ¿adónde ha ido a parar la energía química proporcionada por la pila? ¿Qué es un proceso disipativo? ¿Qué diferencia se tiene entre fricción o rozamiento estático y dinámico?
Equipo 2 lml >.< lml 3 5 6 4 1
Respuestas La energía no puede crearse ni destruirse, si no que solo puede cambiar de una forma a otra. siglo XVIII J. R. Mayer Se convierte en energías luminosa y calorífica. Es el proceso en el cual se transforma la energía mecánica en energía térmica. La diferencia es que el coeficiente de fricción estática se utiliza cuando la pieza está en reposo, y el coeficiente de fricción dinámica cuando la pieza está en movimiento.
Material: Botella desechable de 2 litros, cronometro, flexo metro, vaso de precipitados de 500 ml, bomba de aire con tapón de hule adaptable a la boca de la botella. Agua.
a)Colocar 300 ml de agua en la botella desechable.
b)Conectar la bomba de aire a la botella con el tapón de hule.
c)Colocar le botella sobre el piso horizontal y bombear aire, medir el tiempo y distancia recorrida por la botella.
d)Colocar la botella en la rampa y bombear aire, medir el tiempo de recorrido (subir y bajar).
e)Tabular y graficar los datos de la energía cinética para cada caso, obtener la diferencia.
R
E
G
U
N
T
A
S ¿La energía no se conserva? ¿Cuando se enuncio el principio de conservación de la energía? ¿Quién fue el que enuncio la Ley de la conservación de la energía?
Cuando la pila de una linterna se agota, ¿adónde ha ido a parar la energía química proporcionada por la pila? ¿Qué es un proceso disipativo? ¿Qué diferencia se tiene entre fricción o rozamiento estático y dinámico?
Equipo 2 lml >.< lml 3 5 6 4 1
Respuestas La energía no puede crearse ni destruirse, si no que solo puede cambiar de una forma a otra. siglo XVIII J. R. Mayer Se convierte en energías luminosa y calorífica. Es el proceso en el cual se transforma la energía mecánica en energía térmica. La diferencia es que el coeficiente de fricción estática se utiliza cuando la pieza está en reposo, y el coeficiente de fricción dinámica cuando la pieza está en movimiento.
Material: Botella desechable de 2 litros, cronometro, flexo metro, vaso de precipitados de 500 ml, bomba de aire con tapón de hule adaptable a la boca de la botella. Agua.
a)Colocar 300 ml de agua en la botella desechable.
b)Conectar la bomba de aire a la botella con el tapón de hule.
c)Colocar le botella sobre el piso horizontal y bombear aire, medir el tiempo y distancia recorrida por la botella.
d)Colocar la botella en la rampa y bombear aire, medir el tiempo de recorrido (subir y bajar).
e)Tabular y graficar los datos de la energía cinética para cada caso, obtener la diferencia.
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